Thermodynamique Chimique
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Thermodynamique Chimique |
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Thermodynamique chimique : Cours complet (UeL)
Cours, animations, simulations, problèmes d’auto-apprentissage et exercices d’auto-évaluation destinés aux premières années d’Université. Le module traite de :
- Réaction chimique et avancement de réaction
- Premier principe, thermochimie
- Second principe
- Etats d’équilibres.
Le module comprend de nombreuses animations et simulations, et un ensemble de problèmes interactifs d’auto-apprentissage.
Par A Perche (Lille1) avec la collaboration de G Barral (Grenoble 1).
Maître d’œuvre : RUCA avec le soutien du MEN.
Cours de l’université Laval (Quebec)
Notes de cours souvent imprimables en Thermodynamique et Cinétique.
Mises à disposition par G. Charlet
Université Laval Québec.
La Chimie par le web (Université du Maine)
Outre les documents de cours, on trouve un calculateur interactif des enthalpies de réaction à partir des énergies de liaison et un
simulateur général d’avancement de réaction.
C. Jacoboni Université du Maine
Animation, simulateur, problèmes d’auto-apprentissage présentant l’avancement et le taux d’avancement de réaction :
Calcul de l’avancement de réaction (démonstration) (UeL)
Simulation de l’avancement de réaction. (UeL)
Calcul de l’avancement de réaction (exercice d’auto-apprentissage)) (UeL)
Etablissement d’un bilan de réaction (exercice d’auto-apprentissage)) (UeL)
A. Perche Université de Lille 1
Maître d’œuvre : RUCA avec le soutien du MEN.
Calcul
de l’état final d’un calorimètre contenant de l’eau et de la glace (exercice d’auto-apprentissage)) (UeL)
Problème complexe expliquant comment retrouver l’état final d’un système adiabatique contenant initialement un mélange connu d’eau et de
glace. Couplé à un simulateur.
A. Perche Université de Lille 1
Maître d’œuvre : RUCA avec le soutien du MEN.
Calcul de la température adiabatique d'une flamme
(exercice d'auto-apprentissage)) (UeL)
Problème complexe expliquant comment calculer la température d’une flamme supposée adiabatique à partir de la combustion totale
d’un mélange gazeux hydrocarbure / air.
A. Perche Université de Lille 1
Maître d’œuvre : RUCA avec le soutien du MEN.
Quelques uns des produits interactifs les plus intéressants extraits du module de thermodynamique de l’Université en Ligne :
Variation de l’enthalpie libre d’un système en évolution. (UeL)
Simulation de l’évolution de l’enthalpie libre G d’un système dans lequel se déroule une réaction chimique (homogène ou
hétérogène) définie par l’utilisateur en fonction de l’avancement de réaction.
Calcul
d'une constante d'équilibre à une température quelconque par diverses méthodes (simulation) (UeL)
Calcul de K pour diverses réactions chimiques à partir des tables de données thermodynamiques en utilisant diverses méthodes
plus ou moins approchées (Ellingham ou Vant’Hoff avec Cp constants ou variables en fonctions de T).
Simulateur
général permettant l’étude de n’importe quel équilibre chimique. (UeL)
Calcul de l’état final d’un système pour une transformation chimique quelconque (homogène ou hétérogène) à partir d’un état
initial défini par l’utilisateur. Tous les paramètres de la réaction chimique définie par l’utilisateur ainsi que toutes les grandeurs caractérisant le
système et les conditions de la transformation peuvent être choisies par l’utilisateur. L’utilisation la plus intéressante de ce simulateur consiste à
isoler un paramètre paramètre particulier du système et à en étudier l’influence sur l’évolution de l’état final.
Etude
de la réduction de Fe2O3 par CO (exercice d'auto-apprentissage)) (UeL)
Problème classique mais fort complexe ; on y explique comment retrouver les différentes étapes de la réduction des oxydes de
fer dans un haut fourneau et on y trace le graphique indiquant la composition du système en fonction de la quantité de CO introduite.
A. Perche Université de Lille 1
Maître d’œuvre : RUCA avec le soutien du MEN.